GPT答：

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(1) 电导池常数K = (电导率/浓度) * 1000
其中，电导率 = 1/电阻，浓度为0.02 ml/L的KC溶液中K+和Cl-的摩尔浓度均为0.005 mol/L（因为KC是完全离解的强电解质），所以其总离子浓度为0.01 mol/L。
代入公式得：K = (1/82.40)/(0.01) * 1000 ≈ 12.10

(2) 根据独立性原理，三种离子分别对总电导率的贡献可以相加。因此：
三KSO4溶液中每个离子的摩尔浓度均为0.005 mol/L，总离子浓度为3*0.005=0.015 mol/L。
所以该溶液的电导率等于：(3*12^2 + 15^2)^(-1)*10000 ≈ 5.57 mS/cm
其中乘以了10000是将单位转换成了μS/cm。

(3) 摩尔电导率等于该溶液的电导率除以其摩尔浓度。因此：
该_K.SO4溶液中每个离子的摩尔浓度均为0.005 mol/L，总离子浓度也是这个值。
所以该溶液的摩尔电导率等于：5,570 / (2*0,005)=557 S/(mol·cm)
其中乘以了2是因为_K.SO4分子中含有两个带负一价荷物（即SO42-）。